Chapitre 7 : Tests de reconnaissance de quelques ions

Dans ce chapitre, nous allons étudier les tests qui permettent d’identifier la présence de certains ions dans une solution. Chaque ion possède une réaction caractéristique qui permet de le reconnaître grâce à un changement visible : formation d'un précipité, changement de couleur ou autre transformation.

1. Ion chlorure (Cl⁻)

Pour identifier l’ion chlorure, on ajoute du nitrate d’argent (Ag⁺) à la solution.

Une précipitation blanche apparaît :

Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl (solide blanc).

Ce précipité noircit à la lumière.

2. Ion sulfate (SO₄²⁻)

Pour détecter l’ion sulfate, on ajoute du chlorure de baryum (Ba²⁺).

On observe un précipité blanc insoluble :

Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄ (solide blanc).

3. Ion fer II (Fe²⁺)

Pour reconnaître Fe²⁺, on ajoute de la soude (NaOH).

On obtient un précipité vert :

Fe²⁺ + 2 OH⁻ → Fe(OH)₂ (vert).

Ce précipité peut brunir à l’air.

4. Ion fer III (Fe³⁺)

Pour Fe³⁺, on ajoute également de la soude.

Un précipité brun se forme :

Fe³⁺ + 3 OH⁻ → Fe(OH)₃ (brun).

5. Ion cuivre II (Cu²⁺)

En ajoutant de la soude à une solution contenant Cu²⁺, on observe un précipité bleu :

Cu²⁺ + 2 OH⁻ → Cu(OH)₂ (bleu).

6. Ions hydrogène (H⁺) et hydroxyde (OH⁻)

- Un pH acide indique la présence d’ions H⁺.
- Un pH basique indique la présence d’ions OH⁻.
- On utilise généralement du papier pH ou un pH-mètre.

7. Importance des tests de reconnaissance

Ces tests permettent :

• 
  

  - d’identifier une solution inconnue,

  
  


• 
  

  - de vérifier la présence d’un ion avant une réaction,

  
  


• 
  

  - de faire des analyses chimiques simples et rapides.

  
  

À retenir

- Chaque ion possède un test caractéristique visible.
- Les ions Cl⁻ et SO₄²⁻ donnent des précipités blancs (AgCl et BaSO₄).
- Les ions métalliques Fe²⁺, Fe³⁺ et Cu²⁺ donnent des précipités colorés avec la soude.
- Le pH permet de détecter la présence d’ions H⁺ ou OH⁻.