Chapitre 2 : Les atomes et les ions
Dans ce chapitre, nous allons étudier la structure de l’atome, les particules qui le composent, ainsi que la façon dont il peut se transformer en ion.
1. Structure de l’atome
L’atome est la plus petite partie d’un corps simple qui conserve les propriétés chimiques de ce corps.
Il est constitué de deux parties :
- Le noyau, très petit et lourd, situé au centre, contient des protons (chargés positivement +) et des neutrons (sans charge).
- Le nuage électronique, formé d’électrons (chargés négativement –) qui tournent autour du noyau.
L’atome est électriquement neutre, car le nombre de protons est égal au nombre d’électrons.
2. Numéros atomiques et nombres de masse
- Numéro atomique (Z) : nombre de protons dans le noyau. Il détermine l’élément chimique.
- Nombre de masse (A) : nombre total de nucléons (protons + neutrons).
3. Les ions
- Un ion est un atome ou un groupe d’atomes qui a perdu ou gagné des électrons.
- Ion positif (cation) : formé lorsque l’atome perd un ou plusieurs électrons → Na → Na⁺ + e⁻
- Ion négatif (anion) : formé lorsque l’atome gagne un ou plusieurs électrons → Cl + e⁻ → Cl⁻
Les ions ne sont pas neutres : ils possèdent une charge électrique positive ou négative.
4. Importance des ions
Les ions sont présents partout : dans les sels minéraux, les solutions aqueuses et le corps humain (Na⁺, K⁺, Cl⁻…).
Ils jouent un rôle important dans les réactions chimiques, la conduction électrique et les processus biologiques.
À retenir
- L’atome est formé d’un noyau (protons et neutrons) et d’un nuage d’électrons.
- Il est électriquement neutre.
- En perdant ou en gagnant des électrons, il devient un ion.
- Cation → charge positive ; Anion → charge négative.
